발열 반응

• 화학 반응이 일어날 때 열을 방출하는 반응

예) 연소반응, 금속의 산화반응, 중화반응, NaOH를 물에 용해

흡열 반응

• 화학 반응이 일어날 때 열을 흡수하는 반응

예) 탄산 칼슘의 열분해, 광합성, 물의 전기분해, 수산화 바륨과 질산 암모늄의 반응

내부 에너지

• 계를 이루고 있는 모든 입자의 운동 에너지 + 퍼텐셜 에너지
• 열과 일을 주위와 주고 받으면서 변화
• 부호는 ‘계’를 중심으로 나타냄 ⇒ 흡열 과정 q는 양수, 일은 음수
• $\Delta E=q+w$
• 일 $w=-P\Delta V$ (압력이 일정할 때)
  • 이때 P는 계의 팽창을 막는 외부의 압력

엔탈피

• 일정한 온도와 압력에서 물질이 가지는 고유한 에너지
• 경로에 무관한 상태 함수

반응 엔탈피 ($\Delta H$)

1몰, 완전, 안정한, 홑원소

• 연소 엔탈피 : 물질 1몰이 완전 연소 할 때의 $\Delta H$, 대부분 발열
• 중화 엔탈피 : 산과 염기가 중화 반응해 물 1몰이 생성될 때의 $\Delta H$
  • 산/염기의 종류에 관계없이 약 -56.2kJ/mol
• 용해 엔탈피 : 물질 1몰이 다량의 용매에 용해될 때의 $\Delta H$