결합 에너지

• 기체 상태의 두 원자 사이의 결합 1몰을 끊어서 중성 원자로 만드는 데 필요한 에너지

결합 엔탈피

• 화합물이 달라지면 값이 달라짐 → 평균 결합 엔탈피를 사용
• 클수록 결합이 강함
• 결합 차수가 크면 증가 : $C-C<C=C<C\equiv C$
• 결합 길이가 작으면 증가 : C-I < C-Br < C-Cl < C-F
  • 예외 : F-F, 원자 간 거리가 너무 가까워서 비공유전자쌍간 반발 큼
• 비공유 전자쌍이 많으면 감소 : F-F < H-H

$$ \Delta H=\sum_\textnormal{반응물}\left({\scriptstyle\textnormal{결합 에너지}}\right)-\sum_\textnormal{생성물}\left({\scriptstyle\textnormal{결합 에너지}}\right) $$

• 예제

헤스 법칙

총열량 불변 법칙

• 어떤 반응이 일어날 때 반응물의 종류와 상태, 생성물의 종류와 상태가 같으면 반응 경로에 관계없이 반응 엔탈피 총합은 일정
• 직접 측정하기 어려운 화학 반응의 반응열을 구하는 데 이용
• 반응 역방향 ⇒ $\Delta H$ 부호 반대
• $\Delta H$는 반응에 참여하는 반응/생성물의 양에 정비례
• 균형 맞춘 반응식의 계수를 n배 하면 $\Delta H$의 값도 n배