• 효소
• 빠른 반응
• 느린 반응
• 참고 (반응 속도론 vs 열역학)

화학 반응 속도

• 화학 반응이 빠르게 또는 느리게 일어나는 정도
• 일반적으로 일정한 시간 동안에 변화된 반응물 또는 생성물의 농도
• 단위는 보통 M/s

$$ \textnormal{반응 속도}={\textnormal{반응물의 농도 감소량}\over{\textnormal{반응 시간}}}={\textnormal{생성물의 농도 증가량}\over\textnormal{반응 시간}} $$

• 평균 반응 속도 : 반응이 진행된 구간의 농도 변화 / 반응 시간
• 순간 반응 속도 : 시간-농도 그래프에서 접선의 기울기
• PPT 문제

반응 속도식

• 반응 속도와 반응물의 농도 사이의 관계를 나타낸 식

$$ a\text{A}+b\text{B}+c\text{C}+d\text{D}\\ v=k[\text{A}]^m[\text{B}]^n $$

$\scriptstyle(v=-\Delta[\text{A}]/a\Delta t=\Delta[\text{B}]/b\Delta t)$

• 반응 속도 상수 (k)
  • 반응물의 농도에 의한 변화 X, 온도에 의해 변함
  • 반응에 따라 고유한 값을 가짐
• 반응 차수 (m, n)
  • 전체 반응 차수 = m + n
• k, m, n은 실험에 의해 결정된다.

반응 차수의 결정

여러 가지 농도에서의 초기 반응속도를 이용한다.

[A]를 2배 증가시켰을 때 v 2배 ⇒ A의 반응 차수 == 1