• 가역 반응 / 비가역 반응

• 동적 평형 : 정반응과 역반응이 같은 속도로 일어나 겉보기에는 변화가 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태

• 상평형 : 어떤 물질의 두 가지 이상의 상태가 동적 평형을 유지하는 것

• 평형 상수 K = 일정한 온도, 화학 평형에서

  $$ aA(g)+bB(g)\leftrightharpoons cC(g)+dD(g)\;\;K=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b} $$

모두 기체이면

$K_P=\dfrac{{P_C}^c{P_D}^d}{{P_A}^a{P_B}^b}\;(K_P=K(RT)^{\Delta n}=K(RT)^{(c+d)-(a+b)})$

평형 상수식에는 고체, 액체 나타내지 않음

• 반응 지수 Q

  Q = K : 평형 상태

  Q < K : 정반응 우세

  Q > K : 역반응 우세

• 기체 반응에서

  • 전체 부피 감소 → 압력 증가 → 평형 이동
  • 일정한 부피에서 반응에 영향을 주지 않는 기체 첨가 → 그대로

• 온도 변화에 따른 평형 이동

• 참고) $\Delta G^0=-RT\ln K=\Delta H^0-T\Delta S^0, \ln\left({K_2\over K_1}\right)=\frac{\Delta H^0}{R}\left(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2}\right)$

• 르 샤틀리에 원리

  • 평형이 깨지면 그 변화를 감소시키는 방향으로 평형이 이동한다.

• 아레니우스의 정의

  • 산: 수용액에서 이온화해 $\ce H^+$을 내놓는 물질
  • 염기: 수용액에서 이온화해 $\ce{OH^-}$을 내놓는 물질
  • 한계점: 수용액에서만 사용 가능, $H^+$가 아니라 $H_3O^+$임, $H^+$가 없어도 산성일 수 있음

• 브뢴스테드-로우리의 정의

  • 산: 양성자(H+) 주개, 염기: 양성자 받개
  • 한계점: 상대적으로만 판단 가능 → 양쪽성 물질 / 수소 원자가 있어야 됨

• 루이스의 정의

  • 산: 전자쌍 받개, 염기: 전자쌍 주개

• 물의 이온화 상수 $K_w=[H_3O^+][OH^-]=10^{-14}\;(25^\circ C)$

• pH = $-\log[H_3O^+]$ / pOH = $-\log[OH^-]$

• 이온화도 $\alpha$ = 이온화된 전해질의 몰수 / 용해된 전해질의 몰수