루이스 전자점식

원자가 전자를 원소 기호 주위에 점으로 표시하여 원자 간의 결합을 설명

• 공유 전자쌍 : 결합에 참여하는 두 원자가 서로 공유하는 전자쌍
• 비공유 전자쌍 : 공유 결합에 참여하지 않고 한 원자에만 속한 전자쌍
• 루이스 구조식 : 공유 전자쌍은 결합선으로, 비공유 전자쌍은 점으로 표시

그리는 방법

• 학교식
• 야매

형식 전하

== 원자가전자 수 - 고립전자수 - 결합전자수$/2$

표기 : +n 또는 -n ( 전체 전하 (대괄호 ↗️) : n+ 또는 n- )

• 단, 다음을 가정한다.
  • 고립 전자쌍의 전자들은 전적으로 그 원자에 속함
  • 공유 전자쌍은 두 공유 원자에 동등하게 나뉨

분자 구조와 형식 전하

• 옥텟 규칙이 형식 전하보다 우선
  • Be, B는 옥텟 만족을 안 하는 대표적인 원소이다.
  • 3주기 이상의 원소는 옥텟 규칙의 확장이 가능하다. (결합에 d 오비탈도 이용 가능)
  • SO2, SO3를 제외하고 형식전하를 줄일 수 있다면 옥텟을 확장해야 안정한 구조
• 형식 전하가 없는 구조가 더 안정하다.
• 형식 전하가 생길 경우
  • 형식전하가 최대한 분산된 구조가 가장 안정하며,
  • 전기 음성도가 큰 원자가 음전하를 갖는 것이 안정하다.

공명 구조

• 어떤 분자가 둘 이상의 루이스 구조가 가능할 때 공명이 일어남

• 분자의 전자 구조에 공명 구조가 공동으로 기여

  ⇒ 실제 구조는 공명 구조의 평균값 (== 전자의 비편재화)

  ex) SO2의 결합 차수는 1.5